题目
题型：不详难度：来源：
| A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O |
| B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
| C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O |
| D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32- |
答案
B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现亚铁离子，故B错误；
C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，实质是：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O，故C正确；
D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液发生的反应为：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是（ ）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2OB．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．AgCl的悬浊液中滴入少量Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl- |
| B．过量CO2通入Na2SiO3溶液中 SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓ |
| C．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| D．纯碱溶液与醋酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- |
| B．向漂白粉溶液中通人SO2气体：Ca2++2C1O-+SO2=CaSO3↓+2HC1O |
| C．向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- |
| D．稀硝酸中加入过量铜片：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
| A．含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
| B．溴化亚铁与足量氯气反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
| C．H2O中投入Na2O2固体：2H2O+2O22-=4OH-+O2↑ |
| D．在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| A．氢硫酸的电离方程式：H2S⇌2H++S2- |
| B．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+ |
| C．钢铁腐蚀时可能发生的正极电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH- |
| D．稀溶液中强酸与强碱反应的中和热：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1 |
（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式______．
（2）NH4Al（SO4）2•12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2•12H2O固体______g；
②将上述固体置于烧杯中______．
（3）在0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有______．
②请在答题卡的框图中，画出0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．
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