题目

题型：广东难度：来源：

超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．
（1）实验室常以NH₄Al（SO₄）₂和NH₄HCO₃为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH₄AlO（OH）HCO₃该沉淀高温分解即得超细Al₂O₃．NH₄AlO（OH）HCO₃热分解的化学反应方程式______．
（2）NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液，配制过程为
①用托盘天平称量NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O固体______g；
②将上述固体置于烧杯中______．
（3）在0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，铝各形态的浓度（以Al³⁺计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有______．
②请在答题卡的框图中，画出0.01mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．

答案

（1）根据NH₄AlO（OH）HCO₃组成联系到碳酸氢铵盐的分解可知：2NH₄AlO（OH）HCO₃

Al₂O₃+3H₂O+2CO₂↑+2NH₃↑，故答案为：2NH₄AlO（OH）HCO₃

Al₂O₃+3H₂O↑+2CO₂↑+2NH₃↑
（2）①由物质的量浓度的定义公式可计算：m（NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O）=n•M（NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O）=c•V•M（NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O）=0.1mol/L×100mL×10^-3×453g/mol=4.53g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故为4.5g，故答案为：4.5；
②称量后放于烧杯中加适量的水溶解，然后调节溶液的PH，故答案为：用量筒量取100mL水，搅拌溶解，用H₂SO₄调节溶液PH至2，
（3））①由图象可知，开始阶段c（Al³⁺）没变化，是由于OH^-跟H⁺反应；而后c（Al³⁺）降低，生成Al（OH）₃沉淀，是由于OH^-跟Al³⁺反应；Al³⁺完全沉淀后，调节pH至7，OH^-跟NH₄⁺反应．故答案为：H⁺+OH^-=H₂O、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O   
②根据离子间的反应先后顺序以及离子的浓度来计算可得：



，故答案为：