题目
题型：不详难度：来源：
①小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+2H2O
②将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
③石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
④氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
⑤纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO-23+H+=HCO-3
⑥次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
⑦氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
⑧铜片插入三氯化铁溶液中：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
⑨氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH+4．
| A．①②⑤⑨ | B．②③⑤⑨ | C．④⑤⑥⑦ | D．②③⑧⑨ |
答案
②钠和水剧烈反应放氢气，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故②正确；
③醋酸酸性强于碳酸，醋酸能和碳酸钙反应，即CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故③正确；
④次氯酸是弱酸，属于弱电解质，不能拆成离子形式，应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故④错误；
⑤碳酸钠和少量的盐酸反应不放气体，即发生反应CO32-+H+=HCO3-，故⑤正确；
⑥次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙和次氯酸，即2ClO-+CO2+H2O=2HCO3-+2HClO，故⑥错误；
⑦离子反应方程式遵循电荷守恒，应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故⑦错误；
⑧离子反应方程式遵循电荷守恒，应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故⑧错误；
⑨氢氧化铝沉淀不溶于过量的氨水，即Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH+4，故⑨正确．
故选B．
核心考点
试题【下列反应的离子方程式正确的是（ ）①小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+2H2O②将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 | ||||||
| A | Fe3O4与稀硝酸反应： 2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O | 正确 | ||||||
| B | 向碳酸镁中加入稀盐酸： CO2-3+2H+=CO2↑+H2O | 错误，碳酸镁不应写成离子形式 | ||||||
| C | 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2++SO2-4=BaSO4↓ | 正确 | ||||||
| D | FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 | 错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2 | ||||||
能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
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| 某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、MnO4-、CO2-3、SO42-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验： （A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲； （B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙； （C）向溶液丙中加入过量Ba（OH）2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁． 根据上述实验回答下列问题： （1）溶液中一定不存在的离子是______． （2）一定存在的离子是______． （3）生成沉淀乙的离子反应方程式是______． | ||||||||
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
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