题目
题型：不详难度：来源：
| A．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O | ||||
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| C．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | ||||
| D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
答案
B、电解生成的氢氧根离子会与铝离子反应生成沉淀，离子方程式为2Al3++6Cl-+6H2O
| ||
C、电荷不守恒，电子转移不守恒，应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C错误；
D、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液，NaHSO4与Ba（OH）2按1：1反应．生成的硫酸钡、氢氧化钠、水为1：1：1，离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D错误．
故选A．
核心考点
试题【下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OB．以石墨作电极电解氯化铝溶液：】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；
（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；
（C）向溶液丙中加入过量Ba（OH）2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是______．
（2）一定存在的离子是______．
（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是______．
| A．用醋酸溶解碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O |
| B．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O |
| C．用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2：4ClO3-+4H2O2+4H+=4ClO2↑+3O2↑+6H2O |
| D．用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K2 Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O |
| A．NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HS03- |
| B．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+ |
| C．AlCl3溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑ |
| D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3S042-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| A．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+H+ |
| C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
| D．向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．若x=a，则反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- |
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