题目
题型：不详难度：来源：
答案
则NaBiO3的还原产物为Bi3+，Mn2+的氧化产物为MnO4-，
根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得，
该反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O，
故答案：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O．
核心考点
试题【已知NaBiO3是黄色、微溶于水的固体；Bi3+为无色．将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液．试写出该反应的离子方】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+H+ |
| C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
| D．向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．若x=a，则反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- |
A．高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO2+Na2CO3
| ||||
| B．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2 NO3-+3 Ba2++2H2O=3 BaSO4↓+2NO+4H+ | ||||
| C．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2 | ||||
| D．金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu |
| A．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO2-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓ |
| B．铝片溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
| C．向1mol碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
| D．Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
| A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | ||||
B．用石墨作电极电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O
| ||||
| C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | ||||
| D．FeSO4溶液中加H2O2溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O |
| A．FeBr2与Cl2 | B．Ba（OH）2与H2SO4 |
| C．HCl与Na2CO3 | D．NaHCO3与Ca（OH）2 |
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