题目
题型：不详难度：来源：
| A．NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HS03- |
| B．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+ |
| C．AlCl3溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑ |
| D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3S042-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
答案
B、燃料电池中，负极放电的一定是燃料，氢氧化钾电解质环境下生成的是碳酸盐，即CH3OH+8OH-→6e-+CO32-↑+6H2O，故B错误；
C、钠先和盐中的水反应，然后生成的氢氧化钠再和氯化铝反应，即Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑，故C正确；
D、明矾溶液中铝离子和硫酸根离子的物质的量之比为1：2，向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42-沉淀完全时的反应为：Al3++2S042-+2Ba2++4OH-═[Al（OH）4]-↓+2BaSO4↓，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）A．NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HS03-B．甲醇、】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+H+ |
| C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
| D．向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．若x=a，则反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- |
A．高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO2+Na2CO3
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| B．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2 NO3-+3 Ba2++2H2O=3 BaSO4↓+2NO+4H+ | ||||
| C．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2 | ||||
| D．金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu |
| A．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO2-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓ |
| B．铝片溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
| C．向1mol碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
| D．Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
| A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | ||||
B．用石墨作电极电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O
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| C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | ||||
| D．FeSO4溶液中加H2O2溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O |
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