题目
题型：不详难度：来源：
| A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
| D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
答案
B．Na2O2与H2O反应制备O2的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C正确；
D．离子反应2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O中，Mn的化合价降低，H2O2中O元素的化合价升高，则证明H2O2具有还原性，故D正确；
故选CD．
核心考点
试题【下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．因CuS比Cu（OH）2更难溶，所以存在：CuS（s）+2OH-（aq）=Cu（OH）2（s）+S2-（aq） | ||||
| B．室温下，稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，所得溶液pH=7：c（CH3COO-）=c（Na+） | ||||
C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合：2HCO
| ||||
D．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
|
| A．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH-=A1O2-+H2↑ | ||||
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1-+2H2O
| ||||
| C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O | ||||
| D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
| A．用澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+ |
| B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O |
| C．将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| D．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| A．等物质的量IO3-、MnO4-中加入足量KI，二者产生I2一样多（已知：MnO4-→Mn2+） |
| B．常温下，c（OH-）=10-12mol/L的溶液是碱性溶液 |
| C．加入Al，产生H2的溶液，可以大量存在K+、Na+、SO42-、NO3- |
| D．等体积等物质的量浓度AlCl3与NaOH溶液混合的离子方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
（1）硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应______；
（2）硫化亚铁投入稀硫酸中反应______；
（3）向Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸______；
（4）向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液______．
（二）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al
| O | -2 |
| O | -4 |
| O | 2-3 |
| O | 2-4 |
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是______；
（2）一定存在的离子是______．
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