题目
题型：不详难度：来源：
| A．曲线a表示H+的物质的量的变化 |
| B．直线d表示OH-的物质的量的变化 |
| C．曲线c表示Ba2+的物质的量的变化 |
| D．加入Ba（OH）2溶液50mL反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
答案
A．由图可知，曲线a表示离子的浓度减小，100mLBa（OH）2溶液加入时为0，然后增大，则曲线a表示Ba2+的物质的量的变化，故A错误；
B．由图可知，曲线d表示离子的浓度先减小后增大，50mLBa（OH）2溶液加入时为0，则直线d表示OH-的物质的量的变化，故B正确；
C．由图可知，曲线c表示离子的浓度开始为0，而Ba2+的物质的量在100mL之间均为0，则曲线c不可能为Ba2+的物质的量的变化，故C错误；
D．加入Ba（OH）2溶液50mL反应为2NaHSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=
BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【烧杯中盛有100mL 0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水
④硝酸银溶液与氨水 ⑤碘化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水．
| A．③⑤ | B．①③⑥ | C．②④ | D．②③⑥ |
| A．Ba（HCO3）2溶液与Ba（OH）2溶液 |
| B．NaAl02溶液与稀硫酸溶液 |
| C．Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液 |
| D．氨水与硝酸银溶液 |
| A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO-3+3H2O═3I2+6OH- | ||||||
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
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C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明矾溶液，至生成沉淀的物质的量最大时：2Al3++3
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D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3
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