题目
题型:不详难度:来源:
(1)B在周期表中的位置:第______周期,第______族.
(2)C的气态氢化物的电子式______.
(3)D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式
______.
(4)写出由这五种元素形成的某盐晶体化学式______,它在日常生活中的作用是______.
(5)在①A2B、②D2B、③DBA、④B2、⑤DACB4、⑥D2C这6种物质中,只含共价键的是______;只含离子键的是______;既含共价键又含离子键的是______(均填数字序号).
答案
(1)B是地壳中含量最多的元素,应为O元素,位于第二周期第ⅥA族,故答案为:二,ⅥA;
(2)C元素原子的最外层电子数比次外层少2个,应为S元素,对应的氢化物为H2S,为共价化合物,电子式为
,故答案为:
;
(3)D为第四周期ⅠA族元素,为K元素,对应的最高价氧化物的水化物为KOH,与Al反应生成偏铝酸钾和氢气,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2e-=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2OH-+2e-=2AlO2-+3H2↑;
(4)这五种元素分别为:H、O、Al、S、K等元素,组成的化合物为KAl(SO4)2•12H2O,常用作净水剂,
故答案为:KAl(SO4)2•12H2O;净水剂;
(5)在①A2B、②D2B、③DBA、④B2、⑤DACB4、⑥D2C这6种物质中,其对应的物质分别是①H2O、②K2O、③KOH、④O2、⑤KHSO4、⑥K2S,
其中只含共价键的是H2O、O2;只含离子键的是K2O、K2S;既含共价键又含离子键的是KOH、KHSO4.
故答案为:①④;②⑥;③⑤.
核心考点
试题【A、B、C、D、E 5种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B是地壳中含量最多的元素;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2O |
B.稀盐酸与铁粉反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
C.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
D.BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
A.稀硫酸与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
B.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu |
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
A.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO |
B.碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
C.Ba(OH)2溶液加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
D.向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液:Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O |
A.1:1 | B.2:1 | C.3:1 | D.任意比 |
(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式______.
(2)若向上述NaHSO4溶液中加入0.2mol•L-1Ba(OH)2溶液,使溶液恰好呈中性,写出该反应的离子方程式并计算所需Ba(OH)2溶液的体积以及生成BaSO4沉淀的质量.
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