题目
题型：不详难度：来源：
| A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1 | ||||
| B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2+3H2
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| C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3++2S
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D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO
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答案
B、热化学方程式的书写要求标注物质的聚集状态，反应对应量下的焓变，选项中反应物质的聚集状态未标注，故B错误；
C、过量的氢氧化钡能把硫酸根全部沉淀，铝离子全部转化为偏铝酸根，根据离子反应的电荷守恒，原子守恒书写离子方程式，故C正确；
D、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应时，浓盐酸也会被高锰酸钾氧化，所以不能确定是过氧化氢的还原性，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
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| B．往5mL浓氨水中滴加5滴0.1mol•L-1的氯化铝溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | ||||
| C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O | ||||
D．尼泊金酸（ ）与碳酸氢钠溶液反应：  |
| A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ•mol-1 |
| B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）；△H=-38.6kJ•mol-1 |
| C．澄清的石灰水中加入少量的小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
| D．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O |
| A．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+2OHˉ+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ | ||||
| B．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2⇌CO32-+H3O+ | ||||
C．K37ClO3与浓盐酸反应制氯气的化学方程式：K37ClO3+6HCl（浓）
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| D．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3ˉ+OHˉ=CO2↑+H2O |
| A．AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+ | ||||
| B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I-+4H++NO3-=I2+NO↑+2H2O | ||||
C．电解MgCl2饱和溶液：MgCl2
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| D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42- |
| A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O |
| B．25℃时，将20 mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液和30 mL 0.15mol•L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11 |
| C．将10 mL 0.1 mol•L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0.2 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2 |
| D．浓度均为0.1 mol•L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-） |
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