题目
题型：武胜县一模难度：来源：
| A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ•mol-1 |
| B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）；△H=-38.6kJ•mol-1 |
| C．澄清的石灰水中加入少量的小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
| D．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O |
答案
B、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符合相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故B错误；
C、澄清的石灰水中加入少量的小苏打溶液，生成碳酸钙与氢氧化钠，反应离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，
D、硫酸氢铵和氢氧化钠的反应与反应物的量有关，首先与氢离子反应，然后再与铵根离子反应，亚硫酸氢铵和氢氧化钠按1：1反应时，氢氧根离子只与氢离子反应，离子方程为H++OH-=+H2O，若亚硫酸氢铵和氢氧化钠按1：2反应时，离子方程为NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H2O，故D错误．
核心考点
试题【下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+2OHˉ+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ | ||||
| B．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2⇌CO32-+H3O+ | ||||
C．K37ClO3与浓盐酸反应制氯气的化学方程式：K37ClO3+6HCl（浓）
| ||||
| D．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3ˉ+OHˉ=CO2↑+H2O |
| A．AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+ | ||||
| B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I-+4H++NO3-=I2+NO↑+2H2O | ||||
C．电解MgCl2饱和溶液：MgCl2
| ||||
| D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42- |
| A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O |
| B．25℃时，将20 mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液和30 mL 0.15mol•L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11 |
| C．将10 mL 0.1 mol•L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0.2 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2 |
| D．浓度均为0.1 mol•L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-） |
| A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O |
| A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1 | |||
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
| |||
| C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ | |||
| D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）4- |
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