题目
题型：苏州模拟难度：来源：
A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
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| B．往5mL浓氨水中滴加5滴0.1mol•L-1的氯化铝溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | ||||
| C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O | ||||
D．尼泊金酸（ ）与碳酸氢钠溶液反应：  |
答案
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B、往5mL浓氨水中滴加5滴0.1mol•L-1的氯化铝溶液：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正确；
D、酚羟基不与碳酸氢钠发生反应，故D错误；
核心考点
试题【下列反应的离子方程式正确的是（ ）A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl- △ . Cl2↑+Mn2++2H2OB．往5mL浓】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ•mol-1 |
| B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）；△H=-38.6kJ•mol-1 |
| C．澄清的石灰水中加入少量的小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
| D．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O |
| A．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+2OHˉ+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ | ||||
| B．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2⇌CO32-+H3O+ | ||||
C．K37ClO3与浓盐酸反应制氯气的化学方程式：K37ClO3+6HCl（浓）
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| D．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3ˉ+OHˉ=CO2↑+H2O |
| A．AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+ | ||||
| B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I-+4H++NO3-=I2+NO↑+2H2O | ||||
C．电解MgCl2饱和溶液：MgCl2
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| D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42- |
| A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O |
| B．25℃时，将20 mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液和30 mL 0.15mol•L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11 |
| C．将10 mL 0.1 mol•L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0.2 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2 |
| D．浓度均为0.1 mol•L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-） |
| A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O |
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