题目
题型：江门一模难度：来源：
| A．将0.1 mol•L-HCl溶液50mL缓缓滴入lmol•L-50mLNa3PO4溶液中，且不断搅拌：3H++PO43-=H3PO4 |
| B．向漂白粉溶液中通入S02气体：Ca2++ZClO-+S02=CaSO3↓+2HClO |
| C．向小苏打溶液中加入醋酸HCO3-+CH3C00H=C02t+H2O+CH3COO- |
| D．稀硝酸中加入过量铜片3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O |
答案
H++PO43-=HPO42-，故A错误；
B、向漂白粉溶液中通入S02气体，把二氧化硫氧化为硫酸，离子方程式为：H2O+ClO-+S02=SO42-+2H++Cl-，故B错误；
C、向小苏打溶液中加入醋酸发生反应的离子方程式为：HCO3-+CH3C00H=C02+H2O+CH3COO-，故C正确；
D、稀硝酸中加入过量铜片3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选CD．
核心考点
试题【能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A．将0.1 mol•L-HCl溶液50mL缓缓滴入lmol•L-50mLNa3PO4溶液中，且不断搅拌：3H++PO4】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．
| B．
| ||||
C．
| D．
|
| A．稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量少于57.3 kJ | |||
| B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）
| |||
| C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | |||
| D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O |
| A．向NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- |
| B．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+⇌HS-+H2O |
| C．1 mol/L的KAl（SO4）2溶液与2 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
| D．用食醋溶解水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ |
| A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O |
| B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ |
| C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O |
| D．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O |
| A．NaHS水解反应：HS-+H2O⇌H3O++S2- |
| B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+ |
| C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ•mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ•mol-1 则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=-259.7kJ•mol-1 |
| D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O |
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