题目
题型：不详难度：来源：
| A．向NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- |
| B．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+⇌HS-+H2O |
| C．1 mol/L的KAl（SO4）2溶液与2 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
| D．用食醋溶解水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ |
答案
B．硫化钠水解呈碱性，反应的离子方程式为S2-+H2O⇌HS-+OH-，故B错误；
C.1mol/L的KAl（SO4）2溶液与2mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合生成AlO2-和BaSO4，反应的离子方程式为Ba2++SO42-+Al3++4OH-═BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，溶解水垢的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D错误．
故选A．
核心考点
试题【下列离子方程式中正确的是（ ）A．向NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-B．硫化钠的水解反应：S2-】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O |
| B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ |
| C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O |
| D．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O |
| A．NaHS水解反应：HS-+H2O⇌H3O++S2- |
| B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+ |
| C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ•mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ•mol-1 则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=-259.7kJ•mol-1 |
| D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O |
| A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ | ||||
| B．铜与浓硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O | ||||
C．氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH-
| ||||
D．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH-
|
| A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | ||||
B．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O→A1
| ||||
C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2： | ||||
D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+N
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（1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．事实上，硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步电离并不完全：HSO4-⇌H++SO42-．
①则Na2SO4溶液呈______（填弱酸性、中性或弱碱性），其理由是（用离子方程式表示）______．
②此时硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：______．
（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：______；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：______．
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