题目
题型：不详难度：来源：
| A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O |
| B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ |
| C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O |
| D．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O |
答案
| ||
B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故C正确；
D．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清的离子反应为C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是（ ）A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2OB．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．NaHS水解反应：HS-+H2O⇌H3O++S2- |
| B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+ |
| C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ•mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ•mol-1 则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=-259.7kJ•mol-1 |
| D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O |
| A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ | ||||
| B．铜与浓硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O | ||||
C．氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH-
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D．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH-
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| A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | ||||
B．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O→A1
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C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2： | ||||
D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+N
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（1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．事实上，硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步电离并不完全：HSO4-⇌H++SO42-．
①则Na2SO4溶液呈______（填弱酸性、中性或弱碱性），其理由是（用离子方程式表示）______．
②此时硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：______．
（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：______；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：______．
| A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2=4SO32-+O2↑+4Na+ | ||||
B．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl-+2H2O
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| C．过量的氨水加入AlCl3溶液中：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | ||||
| D．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
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