题目
题型:不详难度:来源:
(1)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合______
(2)氢氧化钡溶液与稀硫酸混合______
(2)碳酸钙与稀盐酸混合______
(2)氧化铜与稀盐酸混合______.
答案
故答案为:Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓;
(2)氢氧化钡溶液与稀硫酸混合,反应生成硫酸钡和水,反应的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,
故答案为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;
(3)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,
故答案为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;
(4)氧化铜与稀盐酸反应的离子方程式为:CuO+2H+=Cu2++H2O,
故答案为:CuO+2H+=Cu2++H2O.
核心考点
试题【写出下列反应的离子方程式(1)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合______(2)氢氧化钡溶液与稀硫酸混合______(2)碳酸钙与稀盐酸混合______(2)氧化铜】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)CO2+2OH-=CO32-+H2O______
(2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20______.
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
①______.②______.③______.
(2)溶液中共有______种不同的粒子(指分子和离子).
(3)在这些粒子中,浓度为0.01mol•L-1的是______,浓度为0.002mol•L-1的是______.
(4)______和______两种粒子物质的量之和等于0.01mol.
A.少量的金属钠投入水中:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
B.铝片投入稀盐酸中:Al+6H+═Al3++3H2↑ |
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
D.碳酸钙溶液与盐酸反应CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
A.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
B.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
C.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
D.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
A.稀醋酸与氢氧化钾溶液反应H++OH-=H2O |
B.铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑ |
C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ |
D.过量二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH-=CO32-+H2O |
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