题目

题型：不详难度：来源：

25℃，将0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列问题：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①______．②______．③______．
（2）溶液中共有______种不同的粒子（指分子和离子）．
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol•L^-1的是______，浓度为0.002mol•L^-1的是______．
（4）______和______两种粒子物质的量之和等于0.01mol．

答案

（1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡，分别为H₂O⇌H⁺+OH^-、CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺、CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-，
故答案为：H₂O⇌H⁺+OH^-；CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺；CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-；
（2）含水、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子，共7种微粒，故答案为：7；　
（3）由0.01molCH₃COONa，则浓度为0.01mol•L^-1的是Na⁺，由0.002molHCl，则浓度为0.002mol•L^-1的是Cl^-，故答案为：Na⁺；Cl^-；　
（4）由0.01molCH₃COONa，则CH₃COOH、CH₃COO^-微粒之和为0.01mol，故答案为：CH₃COOH；CH₃COO^-．