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题目
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下列离子方程式中正确的是
A.氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH+CO2 = HCO3
B.亚硫酸氢铵溶液与足量氨水反应HSO3+ OH= SO32+ H2O
C.氯气通入冷水中 Cl2 +H2O = Cl+ClO+2H+
D.碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑+H2O

答案
A
解析
A:正确
B:氨水为弱碱,不能拆为离子,不正确
C:产物次氯酸为弱酸,不能拆为离子,排除
D:碳酸镁为不溶物,不能拆为离子,排除
答案为A
核心考点
试题【下列离子方程式中正确的是A.氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH-+CO2 = HCO3-B.亚硫酸氢铵溶液与足量氨水反应HSO3-+ OH-= SO32-+ H】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列离子方程式正确的是(    )。
A.Cl2通人FeCl2溶液中Fe3++Cl2=Fe3++2Cl-
B.CaCO3溶于盐酸CO32-+2H+=C02 ↑+H20
C.CuSO4溶液与NaOH溶液混合Cu2+ + 20H-=Cu(OH)2
D.Ba(OH)2溶液与盐酸混合2H++Ba(OH)2=Ba2++H20

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下列离子方程式的书写正确的是
A.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO+5I+3H2O=3I2+6OH
B.向NaOH溶液中滴加相同物质的量浓度的少量Ca(HCO3)2溶液: Ca2+ + HCO3+OH=CaCO3↓+H2O
C.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH4++ HCO3+ 2OHNH3↑+ 2H2O + CO32
D.稀硝酸和过量的铁屑反应:3 Fe + 8H+ +2 NO3- =" 3" Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O

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下列离子方程式正确的是(   )
A.向CaCl2溶液中通入少量CO2: Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2H+
B.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2+ +2Br - +2Cl2=2Fe3+ +4Cl-+Br2
C.Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4 +18H+=6Fe3+ +H2↑+8H2O
D.向次氯酸钙溶液通入少量SO2:Ca2++ 2ClO- + SO2+ H2O = CaSO3↓ + 2HClO

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下列离子方程式中正确的是
A.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HCO3 + OH = CO32+ H2O
B.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2+ 4NH4+ +2H2O
C.二氧化氮通入水中:3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3 + NO
D.氯气通入水中的反应:Cl2+H2O= 2H++ Cl + ClO

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(10分)已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(Na2C2O4)氧化:
MnO4+C2O42—+H―→Mn2+CO2↑+H2O(未配平);
MnO2+C2O42—+H―→Mn2+CO2↑+H2O(未配平)。
为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数,准确称量1.20 g软锰矿样品,加入2.68 g草酸钠固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应后冷却,将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度,从中取出25.0 mL,用0.0200 mol·L1高锰酸钾溶液进行滴定。当加入20.0 mL溶液时恰好完全反应,试根据以上信息完成下列各题:
(1)配平上述两个离子方程式:
___MnO+___C2O+___H===___Mn2+___CO2↑+___H2O;
___MnO2+__C2O+___H===___Mn2+___CO2↑+__H2O。
(2)欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数,还缺一个数据,这个数据是__________(填数据所代表的意义)。
(3)若该数据的数值为250,求该软锰矿中二氧化锰的质量分数(写出计算过程)。(4分)
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