题目
题型:不详难度:来源:
(1)元素W在周期表的位置为 ;
(2)X与Y形成的化合物的电子式 ;
(3)Z的氧化物晶体类型为 ,12gZ的氧化物中含有的共价键数为 ;
(4)X、W形成的氢化物分别为甲和乙,且甲、乙所含的电子数相等,则甲的结构式为 ;
(5)W和M都是较活泼的非金属元素,用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱 (用方程式书写或文字说明)。
答案
(1)第三周期ⅥA族;
(2)
(3)原子晶体,0.8NA
(4)
(5)Cl2+H2S=S+2HCl
解析
试题分析:X 是短周期元素,还是常见化肥的主要元素,可以判断出X为氮元素;Y 原子的最外层只有2 个电子,不难看出Y为镁元素;Z单质可制成半导体材料,Z为硅元素;W元素形成的单质为黄色的固体,为硫元素。(1)硫元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族;(2)氮化镁为离子化合物,电子式: ;(3)二氧化硅属于原子晶体,1mol二氧化硅含4molSi-O键,0.2mol二氧化硅含0.8molSi-O键;(4)18电子微粒,肼结构式;(5)氧化剂的氧化性大于氧化产物,Cl2+H2S=S+2HCl。
核心考点
试题【已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,X 是常见化肥的主要元素,Y 原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W元素形成的单质为黄色】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:rw>rz>ry>rx |
B.元素Y的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 |
C.含X、Y、Z三种元素的化合物的水溶液一定显酸性 |
D.化合物Y2X4能发生加成反应和氧化反应 |
A.H35Cl、H37Cl属于同素异形体 |
B.16O与18O的中子数不同,核外电子排布却相同 |
C.稳定性:CH4>SiH4;还原性:HCl> H2S |
D.、、的离子半径依次增大,还原性依次增强 |
A.三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X |
B.Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4 |
C.3种元素的气态氧化物中.Z的气态氢化物最稳定 |
D.原子半径由大到小排列顺序为Z>Y>X |
A.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化的原因 |
B.CH4、NH3、PH3的热稳定性逐渐增强 |
C.因为酸性:HC1>HF,所以非金属性:Cl>F |
D.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少,故钠的金属性比铝弱 |
A.元素Y的最高价氧化物属于两性氧化物 |
B.元素M的某种单质可作水处理的消毒剂 |
C.X、M两种元素形成的化合物中只可能含离子键 |
D.Y、Z、M三种元素的气态氢化物的热稳定性依次减弱 |
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