题目
题型:不详难度:来源:
A.NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末:2HSO3—+2Na2O2===2SO32—+O2↑+4Na++H2O |
B.惰性电极电解氯化钠溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- |
C.氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应:HCO3—+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O |
D.向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水:2Br-+Cl2===Br2+2Cl- |
答案
解析
试卷分析:Na2O2具有强氧化性可将HSO氧化成SO42-。氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式应为:HCO3—+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O +CO3—,Fe2+的还原性比Br-的还原性强,所以向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水的离子方程式为:2Fe2++Cl2="2" Fe3++2 Cl-。答案选B。
点评:离子方程式正误判断要注意:看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是( )A.NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末:2HSO3—+2Na2O2===2SO32—+O2↑+4Na++H2OB.惰性电极电解氯化】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl |
B.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O |
C.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O |
D.Ba(OH)2+ 2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O |
A.氧化镁与稀盐酸混合: MgO+2H+ =Mg2++H2O |
B.铁和稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑ |
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+ =Cu2+ + Ag |
D.稀盐酸滴在石灰石上: CaCO3+ 2H+ =Ca2+ +H2CO3 |
A.向50 mL 1 mol·L-1明矾溶液中滴入少量0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液 Al3++2SO42-+2Ba2++3OH- = Al(OH)3↓+2BaSO4↓ |
B.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+6I-= 3I2+2H2O |
C.已知还原性Fe2+>Br-,a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2: 2Fe2++2Br-+2Cl2= Br2+2Fe3++4C1- |
D.在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液:Ca2++ OH-+ HCO3-= CaCO3↓+H2O |
A.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
B.氯气通入溴化钾溶液:Cl2+2Br-=Br2+2Cl- |
C.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
D.稀硫酸和氢氧化铜反应:H++OH-=H2O |
A.钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
B.盐酸与氢氧化钾溶液反应:H++OH-=H2O |
C.铁与稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:Ag++Cl-=AgCl↓ |
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