题目
题型:不详难度:来源:
A.氧化镁与稀盐酸混合: MgO+2H+ =Mg2++H2O |
B.铁和稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑ |
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+ =Cu2+ + Ag |
D.稀盐酸滴在石灰石上: CaCO3+ 2H+ =Ca2+ +H2CO3 |
答案
解析
试题分析:B不正确,生成物是硫酸亚铁;C不正确,电子的得失不守恒;D不正确,碳酸不稳定,生成物是CO2和水,所以答案选A。
点评:判断离子方程式正确与否的方法一般是:(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式。
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是( )A.氧化镁与稀盐酸混合: MgO+2H+ =Mg2++H2OB.铁和稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向50 mL 1 mol·L-1明矾溶液中滴入少量0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液 Al3++2SO42-+2Ba2++3OH- = Al(OH)3↓+2BaSO4↓ |
B.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+6I-= 3I2+2H2O |
C.已知还原性Fe2+>Br-,a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2: 2Fe2++2Br-+2Cl2= Br2+2Fe3++4C1- |
D.在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液:Ca2++ OH-+ HCO3-= CaCO3↓+H2O |
A.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
B.氯气通入溴化钾溶液:Cl2+2Br-=Br2+2Cl- |
C.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
D.稀硫酸和氢氧化铜反应:H++OH-=H2O |
A.钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
B.盐酸与氢氧化钾溶液反应:H++OH-=H2O |
C.铁与稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:Ag++Cl-=AgCl↓ |
A.Fe与HCl反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
B.Cu与AgNO3反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag |
C.醋酸与NaOH反应:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O |
D.CuSO4与Ba(OH)2反应:Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ |
A.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
B.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-="==" AlO2—+2 H2O |
C.将氯气通入氯化亚铁溶液:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
D.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2—+H2↑ |
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