题目
题型：不详难度：来源：
A．实验室制取氯气： MnO2 + 4HCl(浓) Mn2＋+2 Cl－ + Cl2↑+ 2H2O |
| B．过量的氨水滴加到氯化铝溶液： Al3+ + 4OH－="==" AlO2- + 2H2O |
| C．氯气与水反应： Cl2＋H2O===Cl－＋2H+ +ClO－ |
| D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O ="==" H2SiO3↓+2HCO3- |
答案
解析
试题分析：盐酸是强酸，应拆开，A错误；氯水是弱碱，不能拆开，且氢氧化铝不溶于氨水，B错误；Cl2与水反应是可逆反应，且生成的HClO是弱酸，不能拆开，C错误。
点评：书写离子方程式时要注意：强酸、强碱、可溶性盐拆成离子的形式，其余的物质一律不能拆开。
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是 ( )A．实验室制取氯气： MnO2 + 4HCl(浓)Mn2＋+2 Cl－ + Cl2↑+ 2H2OB．过量的氨水滴加到氯化】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
| | 试剂 | 离子反应方程式 |
| ①NaHCO3溶液（Na2CO3） | | |
| ② Fe2O3（Al2O3） | | |
| ③FeCl3溶液（FeCl2） | | |
| ④CO2（HCl） | | |
| A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 | B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl |
| C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ | D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl |
| A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+= Cu2++ H2↑ |
| B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+= Mg2++ H2O |
| C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+= Cu2++ Ag |
| D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ |
| A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O |
| B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O |
| C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多： Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O |
| D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应： |
| A．a点发生反应的离子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓ |
| B．b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL |
| C．从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O |
| D．沉淀的质量：a点>c点 |
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