题目
题型:不详难度:来源:
A.稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+= Cu2++ H2↑ |
B.氧化镁与稀盐酸混合:MgO + 2H+= Mg2++ H2O |
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+= Cu2++ Ag |
D.铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ |
答案
解析
试题分析:A项:铜不与稀硫酸反应,违反符合客观事实;C项:电荷不守恒,应为:Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag;D项:铁与稀硫酸反应生成的是Fe2+,违反符合客观事实,应为 Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2↑。
点评:离子方程式正误判断要注意:看原则:看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。
核心考点
试题【下列离子方程式中,正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+= Cu2++ H2↑B.氧化镁与稀盐酸混合:MgO + 2H+= Mg2++ H2OC】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O |
B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液: Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O |
C.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
D.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应: |
A.a点发生反应的离子方程式是: Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓ |
B.b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL |
C.从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为:NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O |
D.沉淀的质量:a点>c点 |
A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
B.钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na |
C.用食醋检验水垢中碳酸钙的存在:CaCO3+2H+ |
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+H2O2+2H+ |
A.氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是:Al3+ + 3NH3·H2O ===Al (OH)3↓ + 3NH4+ |
B.Al(OH)3是两性氢氧化物,所以它能溶解于盐酸或氨水中 |
C.加入KSCN溶液显红色的溶液中,Na+、Ca2+、HCO3-、I- 可以大量共存 |
D.标准状况下,2.24 L NH3溶于1L水中制得氨水,则所得氨水的物质的量的浓度为0.1mol·L-1 |
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