题目
题型:不详难度:来源:
A.氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是:Al3+ + 3NH3·H2O ===Al (OH)3↓ + 3NH4+ |
B.Al(OH)3是两性氢氧化物,所以它能溶解于盐酸或氨水中 |
C.加入KSCN溶液显红色的溶液中,Na+、Ca2+、HCO3-、I- 可以大量共存 |
D.标准状况下,2.24 L NH3溶于1L水中制得氨水,则所得氨水的物质的量的浓度为0.1mol·L-1 |
答案
解析
试题分析:B项:Al(OH)3不能溶解于氨水中;C项:加入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+,Fe3+具有氧化性,而I-具有还原性,发生反应为:2Fe3++2I-=2Fe2++I2;D项:c=n(溶质)/V(溶液),溶质的物质的量为0.1mol.而溶液的体积大于1L,所以所得氨水的物质的量的浓度小于0.1mol·L-1。故选A。
点评:考查的细节问题,Al(OH)3是两性氢氧化物,溶于强酸、强碱,不溶于弱酸(除乙酸外)、弱碱。含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液变红色。物质的量浓度的计算,c=n(溶质)/V(溶液)。
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是:Al3+ + 3NH3·H2O ===Al (OH)3↓ + 3NH4+B.Al(OH)】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
B.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O |
C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O |
D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:2ClO-+ SO2 + H2O = SO32- + 2HclO |
A.澄清石灰水中通入足量CO2:OH-+CO2=HCO3- |
B.Fe3O4与稀硝酸的反应:Fe3O4+8H+=Fe2++Fe3++4H2O |
C.漂白粉溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
D.铜片与三氯化铁溶液反应: Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ |
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式是:
(2)已知在25℃、101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol,相同条件下,若2molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是:
(3)Al(OH)3的电离反应方程式:
(4)H2S的电离反应方程式:
(5)NaHSO4溶于水的电离方程式
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + Fe3+= Cu2+ +Fe2+ |
B.Na与H2O反应制备H2:2Na+2H2O==2Na++2OH-+ H2↑ |
C.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3- + H+ ="=" CO2↑+ H2O |
D.用食醋除去水瓶中的水垢: CO32- + 2H+ ="=" CO2↑+ H2O |
A.稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ |
B.氧化镁和稀盐酸混合:MgO +2H+ = Mg2+ + H2O |
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag |
D.稀盐酸滴在石灰石上:CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ |
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