题目
题型:不详难度:来源:
A.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式:HCO3−+ Ca2+ + OH−=CaCO3↓+H2O |
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:OH−+ NH4+H2O + NH3↑ |
C.AlCl3溶液中滴加氨水:Al3+ + 3OH−=Al(OH)3↓ |
D.向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3: |
答案
解析
试题分析:碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应,氢氧化钙少量,所以电离的钙离子和氢氧根遵循1:2的关系,使用该离子方程式:2HCO3−+ Ca2+ + 2OH−=CaCO3↓+2H2O+CO32− ,
AlCl3溶液中滴加氨水: Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ ,向NaAlO2溶液中通入CO2制Al(OH)3:AlO2−+ CO2 + 2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3− (过量CO2) ; 2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓(少量CO2),故选B。
点评:离子方程式过量不足的问题出现时,一定要注意以下几点:看原则:看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。
核心考点
试题【表示下列变化的化学用语中,正确的是 A.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式:HCO3−+ Ca2+ + OH−=CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.101kPa时,能表示H2燃烧热的热化学方程式为: H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g); △H=-183kJ/mol |
B.向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和Cl溶液,沉淀溶解,其离子方程式为: Mg()2 + 2H+ ="=" Mg2+ + 2H2O |
C.硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸变浑浊:S2O32— + 2H+=S↓+SO2↑+ H2O |
D.电解精炼铜的阳极反应式为:Cu2+ + 2e— = Cu |
A.漂白粉溶液中通入过量的CO2:Ca2++2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClO |
B.氯气与水的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO— |
C.金属铁与稀硝酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ |
D.氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合NH4+ +OH-= NH3.H2O |
| 已知 | 类推 |
A | 将Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B | 向稀硫酸加入NaOH溶液至中性 H++OH-=H2O | 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性 H++OH-=H2O |
C | 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O | 向氯化铝溶液中加入足量氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+ |
D | 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 CO2 + OH- = HCO3- | 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2 SO2 + OH- = HSO3- |
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al + 2 OH-= 2AlO2- + H2↑ |
B.钠与硫酸铜溶液反应:Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu |
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3 OH-= Al(OH)3↓ |
D.Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4¯+2H2O |
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO气体,发现蓝色逐渐消失,这是因为
_____________________,反应的离子方程式是______________________。
(3)对比(1)和(2)实验所得的结果,将Cl、I、SO按还原性由强到弱顺序排列为____________________。
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