题目
题型:不详难度:来源:
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al + 2 OH-= 2AlO2- + H2↑ |
B.钠与硫酸铜溶液反应:Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu |
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3 OH-= Al(OH)3↓ |
D.Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4¯+2H2O |
答案
解析
试题分析:A原子不守恒,A错误;钠与硫酸铜溶液反应时,钠先与水生成氢氧化钠和氢气、氢氧化钠再与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,所以不会出现钠置换铜的反应,B错误;氨水是弱碱,书写离子方程式时不能拆开,C错误;氢氧化钡与硫酸生成硫酸钡和水,D正确。
点评:钠与酸溶液反应时,钠直接与酸反应,若钠过量,钠继续与溶剂水反应;钠与盐溶液反应时,钠先与水反应,再考虑生成的氢氧化钠能否与盐反应。
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是 ( )A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al + 2 OH-= 2AlO2- + H2↑B.钠与硫酸铜溶液反应:Cu2+ + 2Na 】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO气体,发现蓝色逐渐消失,这是因为
_____________________,反应的离子方程式是______________________。
(3)对比(1)和(2)实验所得的结果,将Cl、I、SO按还原性由强到弱顺序排列为____________________。
A.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:AlO2-、S2-、PO43-、Na+ |
B.加入金属镁能产生H2的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、Al3+ |
C.能使Al溶解产生H2的溶液中:NH4+、Na+、SiO32-、CO32- |
D.含有大量Fe2+的溶液中:K+、Mg2+、ClO-、SO42- |
A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合: Ba2+ +2OH− + NH4+ + HCO3−=BaCO3↓+NH3∙H2O + H2O |
B.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
C.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:SO32-+2H+=SO2↑+H2O |
D.碳酸氢铵溶液中加入少量NaOH:NH4+ + OH- = NH3·H2O |
A.用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液:4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H |
B.向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水:2I—+C12="=2" Cl—+I2 |
C.向水杨酸中加入适量Na2CO3溶液: +CO32- →+CO2↑+H2O |
D.AgCl沉淀在氨水中溶解:AgCl+2NH3·H2O ==Ag(NH3)2++Cl-+2H2O |
A.铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+="==" 2Fe3+ +3 H2↑ |
B.和稀盐酸反应:CO32-+2H+===CO2↑+ H2O |
C.铜和硝酸银溶液反应: Cu+Ag+ ="==" Cu2+ +Ag |
D.硫酸镁溶液与氢氧化钠反应:Mg2++ 2OH-="==" Mg(OH)2↓ |
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