题目
题型:不详难度:来源:
A.Al | B.Al(OH)3 | C.AlO | D.Al和Al(OH)3 |
答案
解析
试题分析:1mol明矾中含有2molSO,完全沉淀需要2mol氢氧化钡。则此时Al3+和OH-的物质的量之比是1:4,所以二者恰好反应生成AlO,答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,试题灵活性强,注重基础。该题的关键是明确反应式有关离子的物质的量之间的关系,然后结合题干信息分析、判断即可。
核心考点
试题【把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中,使SO全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的存在形式是( )A.AlB.Al(OH)3C】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ba(OH)2与MgSO4反应:Mg2+十2OH—= Mg(OH)2↓ |
B.铜片插入到硝酸银溶液中Cu + Ag+=Cu2+ + Ag |
C.硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合:Ba2+ 十SO42—=BaSO4↓ |
D.碳酸钙溶于稀醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
Al3+、H+混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,并不断搅拌,发生以下离子反应:①H++OH-=H2O ②Al(OH)3+OH-=+2H2O
③Al3++3OH-=Al(OH)3↓ ④+OH-=NH3·H2O先后顺序正确的是( )
A.①→④→③→② | B.①→③→②→④ |
C.①→②→③→④ | D.①→③→④→② |
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 |
B.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 |
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀 |
A.铁与稀硫酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3﹢ +3H2↑ |
B.Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH)3 + H﹢ = Al3﹢+H2O |
C.碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸:HCO3- +H+= CO2 ↑ +H2O |
D.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32- + 2H+= CO2↑ + H2O |
A.NaHCO3在水溶液中的电离:NaHCO3 = Na++ H++ CO32- |
B.水溶液中HS-发生水解:HS- + H2O H3O++ S2- |
C.氢氧燃料电池碱性介质中正极反应式:O2+ 2H2O+ 4e-= 4OH- |
D.鸡蛋壳与醋酸溶液的主要反应:CaCO3 +2H+= Ca2++ CO2↑+ H2O |
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