题目
题型:不详难度:来源:
A.NaHCO3在水溶液中的电离:NaHCO3 = Na++ H++ CO32- |
B.水溶液中HS-发生水解:HS- + H2O H3O++ S2- |
C.氢氧燃料电池碱性介质中正极反应式:O2+ 2H2O+ 4e-= 4OH- |
D.鸡蛋壳与醋酸溶液的主要反应:CaCO3 +2H+= Ca2++ CO2↑+ H2O |
答案
解析
试题分析:A.NaHCO3在水溶液中的电离:NaHCO3 = Na++ HCO3-;
B.水溶液中HS-发生电离:HS- + H2O H3O++ S2-;
D.鸡蛋壳与醋酸溶液的主要反应:CaCO3 +2CH3COOH= Ca2++ CO2↑+ H2O+2CH3COO-。
故选C。
点评:对于离子方程式的书写和判断,只有记住以下几点就能解决此类问题:
书写原则问题:
1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式,难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
2、微溶物作为反应物,若是澄清溶液拆写为离子,若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物,一般写为化学式,并标“↓”符号。
3、固体与固体间的反应不能写离子方程式,浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。
4、离子方程式要做到两守恒:原子数目守恒,电荷数目守恒。
5、多元弱酸酸式根离子,在离子方程式中不能拆写。
6、一些特殊反应(如酸式盐与碱的反应、部分复杂的氧化还原反应)要考虑并满足反应物物质的量的比值。
核心考点
试题【下列有关方程式书写正确的是A.NaHCO3在水溶液中的电离:NaHCO3 = Na++ H++ CO32-B.水溶液中HS-发生水解:HS- + H2O H3O】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.纯碱溶液呈碱性的原因是: CO32-+ 2H2O=H2CO3 + 2OH- |
B.用惰性电极电解MgCl2溶液:Mg2+ + 2Cl-+ 2H2O Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑ |
C.乙烯的结构简式:CH2CH2 |
D.在原电池和电解池中均可发生的电极反应:4OH--4e-= O2↑ + 2H2O |
A.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+="=" Fe3++3H2O |
B.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO |
C.向碳酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡:2HCO3-+Ba2++2OH-="=" BaCO3↓+H2O+CO32- |
D.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- |
A.将氨水逐滴滴加到AlCl3溶液中:Al3++3OH— |
B.铜与稀硝酸反应:Cu+4H+ +NO3— |
C.硫酸与氢氧化钡在溶液中反应: Ba2++OH—+H++SO42— |
D.用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造的印刷电路板: 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
B.将少量过氧化钠放入水中:Na2O2+H2O =2Na++2OH-+O2↑ |
C.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3- +H+ = CO2↑+H2O |
D.向氢氧化钠溶液中通入足量SO2气体:2OH-+ SO2 = SO32-+ H2O |
(1) Na2SO4:
(2) Ba(OH)2:
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