题目
题型:不详难度:来源:
A.铜加入稀硝酸中:3Cu + 8H++ 2NO3-= 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O |
B.铁粉溶于稀盐酸中:2Fe + 6H+= 2Fe3+ + 3H2↑ |
C.碳酸钙和盐酸反应:CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2O |
D.实验室用浓盐酸与MnO2制Cl2:MnO2 + 2H+ +2Cl- Cl2↑ + Mn2+ +H2O |
答案
解析
试题分析:B、违反客观事实,应生成的是Fe2+,故错;C、碳酸钙是难容物,不能拆开,故错;D、电荷不守恒,故错。故选A。
点评:离子方程式正误判断要注意:看原则:看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。
核心考点
试题【下列反应的离子方程式书写正确的是A.铜加入稀硝酸中:3Cu + 8H++ 2NO3-= 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2OB.铁粉溶于稀盐酸中:2Fe + 6H】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O |
B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2↓ + 2HClO |
C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应:NH4+ + OH-= NH3↑ + H2O |
D.将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合:6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+ |
A.硅酸和氢氧化钾溶液反应:H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O |
B.硅和浓氢氧化钠溶液反应:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑ |
C.碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑ |
D.饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2:CO32-+H2O+CO2=2HCO3- |
A.钠与水反应 |
B.用食醋除去热水瓶胆中 |
C.将少量气体通入 |
D.在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH = 7 |
A.AgNO3溶液中加入Cu :Cu+Ag+=Cu2++Ag |
B.NaHCO3溶液中加入CH3COOH:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O |
C.0.1mol FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
已知:①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大,适当条件下可结晶析出。
②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解,且需现合成现用。
③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后,生成氢气和NaClO3,请写出阳极的电极反应方程式: 。
(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化的原因为: 。X酸为 。
(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为:
(4)吸收塔内ClO2随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO2—或Cl—。ClO2被S2—还原为ClO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如右图所示。
请写出pH≤2时ClO2与S2—反应的离子方程式: 。
(5)第二步向NaClO3溶液中通SO2的同时通入空气的原因为: 。
(6)从滤液中得到NaClO2●3H2O粗晶体的操作步骤为
、 、 。
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