题目
题型:不详难度:来源:
A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O |
B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2↓ + 2HClO |
C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应:NH4+ + OH-= NH3↑ + H2O |
D.将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合:6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+ |
答案
解析
试题分析:A不正确,应该是2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;B不正确,次氯酸钠具有强氧化性,能把氯化亚铁氧化生成铁离子;C不正确,反应中还有亚硫酸钠生成,所以正确的答案选D。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,旨在对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般,即(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式,然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH- = BaSO4↓+H2OB.NaClO溶液与】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硅酸和氢氧化钾溶液反应:H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O |
B.硅和浓氢氧化钠溶液反应:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑ |
C.碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑ |
D.饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2:CO32-+H2O+CO2=2HCO3- |
A.钠与水反应 |
B.用食醋除去热水瓶胆中 |
C.将少量气体通入 |
D.在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH = 7 |
A.AgNO3溶液中加入Cu :Cu+Ag+=Cu2++Ag |
B.NaHCO3溶液中加入CH3COOH:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O |
C.0.1mol FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
已知:①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大,适当条件下可结晶析出。
②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解,且需现合成现用。
③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后,生成氢气和NaClO3,请写出阳极的电极反应方程式: 。
(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化的原因为: 。X酸为 。
(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为:
(4)吸收塔内ClO2随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO2—或Cl—。ClO2被S2—还原为ClO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如右图所示。
请写出pH≤2时ClO2与S2—反应的离子方程式: 。
(5)第二步向NaClO3溶液中通SO2的同时通入空气的原因为: 。
(6)从滤液中得到NaClO2●3H2O粗晶体的操作步骤为
、 、 。
A.用氯化铁溶液腐蚀电路板:Fe3++Cu====Fe2++Cu2+ |
B.实验室吸收氯气:Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O |
C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:NH4++OH-====NH3↑+H2O |
D.铜片溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-====Cu2++2NO2↑+2H2O |
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