题目
题型:不详难度:来源:
A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O |
B.小苏打溶液呈碱性的原因:HC+H2OH3O++C |
C.稀硝酸中加入足量的铁屑:3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O |
D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:N+Al3++2S+2Ba2++5OH-Al+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O |
答案
解析
核心考点
试题【下列离子方程式表达正确的是( )A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OB.小苏打溶液呈碱性的原因:HC+H2OH3O++CC.稀硝酸】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaClO溶液呈碱性:ClO-+H2OHClO+OH- |
B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ |
C.粗盐提纯中除去Mg2+:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ |
D.工业上精炼粗铜的阴极反应:Cu-2e-=Cu2+ |
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:Ca2++CO32—=CaCO3↓ |
B.硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降:2H2SO3+O2=2H2SO4 |
C.向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl |
D.用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀:2Al3++6H2O+6e-=2Al(OH)3↓+3H2↑ |
A.将NaHSO3溶于水,溶液呈弱酸性:HSO3—+H2OSO32—+H3O+ |
B.工业上用热的纯碱溶液吸收溴蒸气生成溴酸钠:3Br2+3CO32—=5Br-+BrO3—+3CO2 |
C.明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至SO42—完全沉淀:Al3++2SO42—+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
D.用惰性电极电解MgCl2溶液产生气体和白色沉淀:Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓ |
A.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3—+2OH-=CaCO3↓+CO32—+2H2O |
B.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体:AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3— |
C.以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ |
D.漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3— |
(1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。
(2)“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。(写出两个)
(3)物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为____________。
(4)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2,Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH) 3,从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用CaCO3一种试剂,后续操作过程是____________________。
(5)以煤矸石为原料还可以开发其他产品,例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后,常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体,可析出大量AlCl3·6H2O晶体,结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因:_______________________。
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