下列离子方程式正确的是(　　)A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－=CaCO3↓＋CO32—＋2H2OB．向偏铝酸钠溶液中 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列离子方程式正确的是(　　)

A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca²^＋＋2HCO₃^—＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃²^—＋2H₂O

B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO₂^—＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^—

C．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl^－＋2H₂O

2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO^－＋SO₂＋H₂O=HClO＋HSO₃^—

答案

解析

A项，Ca(HCO₃)₂过量，故HCO₃^—不全部参加反应，方程式中Ca²^＋与HCO₃^—的计量数之比应为1∶1；B项，二氧化碳气体过量生成HCO₃^—，正确；C项中生成了氢氧根离子，应与铝离子反应生成沉淀，错误；D项忽视了ClO^－的强氧化性，能将HSO₃^—氧化成SO₄²^—，错误

核心考点

试题【下列离子方程式正确的是(　　)A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－=CaCO3↓＋CO32—＋2H2OB．向偏铝酸钠溶液中】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]

举一反三

某地煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。
（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。（写出两个）
（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为____________。
（4）已知Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al（OH）₃，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续操作过程是____________________。
（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl₃溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl₃·6H₂O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_______________________。

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下列离子方程式书写正确的是

A．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2

＋6H^＋＋5H₂O₂＝2Mn²^＋＋5O₂↑＋8H₂O

B．将少量SO₂通入苯酚钠溶液中：2C₆H₅O^－＋SO₂＋H₂O＝2C₆H₅OH＋

C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe³^＋：Fe³^＋＋3SCN^－＝Fe（SCN）₃↓

D．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe²^＋＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe³^＋＋I₂＋4Cl^－

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用二氧化氯（ClO₂）、铁酸钠（Na₂FeO₄摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^－和Fe³^＋。
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒***菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________＞__________＞__________。
（2）Na₂FeO₄溶于水会放出一种无色无味气体，其***菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_______________。
（3）工业以CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO₃^-＋2Cl^－＋4H^＋＝2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O。
①写出第二步反应的离子方程式______________。
②工业生产时需在反应物中加少量Cl^－，其作用是________________。
③生产中会发生副反应ClO₃^-＋Cl^－＋H^＋－Cl₂↑＋H₂O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl₂的体积分数为3／73，则起始投料时CH₃OH与NaClO₃的物质的量之比为____________。
（4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO₂也可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置___________；
②C中应装的试剂为____________。C中发生反应的化学方程式为：________________。

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下列离子方程式正确的是

A．在H₂C₂O₄中加入酸性KMnO₄溶液：

B．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：

C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：

D．足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：

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水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。
（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前，_______ 和_______是主要的去离子方法。
（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

①废水I若采用CO₂处理，离子方程式是_______。
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO₃^－)越大，净水效果越好，这是因为________。
③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg²^＋＋_______=CH₃Hg^＋＋H^＋。我国规定，Hg²^＋的排放标准不能超过0. 05 mg/L。若某工厂排放的废水1L中含

，是否达到了排放标准_______（填“是”或“否”）。
④废水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^－成CO₂和N₂。，若参加反应的Cl₂与CN^－的物质的量之比为5:2，则该反应的离子方程式为____________
（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行________处理。把进行过离子交换的CaR₂（或MgR₂）型树脂置于_______中浸泡一段时间后便可再生。
（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na^＋、Cl^－、Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等离子，电极为惰性电极。请回答：

①阳离子交换膜是指____（填“A”或“B”）。②写出通电后阳极区的电极反应式____。

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