解释下列事实的方程式不正确的是(　　)A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2＋＋CO32—=CaCO3↓B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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解释下列事实的方程式不正确的是(　　)

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca²^＋＋CO₃²^—=CaCO₃↓

B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H₂SO₃＋O₂=2H₂SO₄

C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na₂SiO₃＋2HCl=H₂SiO₃(胶体)＋2NaCl

D．用石墨电极电解AlCl₃溶液阴极附近生成沉淀：2Al³^＋＋6H₂O＋6e^－=2Al(OH)₃↓＋3H₂↑

答案

解析

A项实质上为难溶电解质的转化，应表示为CaSO₄＋CO₃²^—=CaCO₃＋SO₄²^—，错误；硫酸型酸雨在放置过程中亚硫酸被氧化成强酸硫酸，B项正确；硅酸为弱酸，可由硅酸钠溶液中加入盐酸制得，C项正确；用石墨电极电解AlCl₃溶液，阴极H^＋放电，生成H₂和OH^－，OH^－与Al³^＋结合成Al(OH)₃沉淀，D项正确

核心考点

试题【解释下列事实的方程式不正确的是(　　)A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2＋＋CO32—=CaCO3↓B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列事实相对应的离子方程式，不正确的是(　　)

A．将NaHSO₃溶于水，溶液呈弱酸性：HSO₃^—＋H₂O

SO₃²^—＋H₃O^＋

B．工业上用热的纯碱溶液吸收溴蒸气生成溴酸钠：3Br₂＋3CO₃²^—=5Br^－＋BrO₃^—＋3CO₂

C．明矾溶液中加Ba(OH)₂溶液至SO₄²^—完全沉淀：Al³^＋＋2SO₄²^—＋2Ba²^＋＋3OH^－=2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

D．用惰性电极电解MgCl₂溶液产生气体和白色沉淀：Mg²^＋＋2Cl^－＋2H₂O

Cl₂↑＋H₂↑＋Mg(OH)₂↓

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下列离子方程式正确的是(　　)

A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca²^＋＋2HCO₃^—＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃²^—＋2H₂O

B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO₂^—＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^—

C．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl^－＋2H₂O

2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO^－＋SO₂＋H₂O=HClO＋HSO₃^—

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某地煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。
（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。（写出两个）
（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为____________。
（4）已知Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al（OH）₃，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续操作过程是____________________。
（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl₃溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl₃·6H₂O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_______________________。

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下列离子方程式书写正确的是

A．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2

＋6H^＋＋5H₂O₂＝2Mn²^＋＋5O₂↑＋8H₂O

B．将少量SO₂通入苯酚钠溶液中：2C₆H₅O^－＋SO₂＋H₂O＝2C₆H₅OH＋

C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe³^＋：Fe³^＋＋3SCN^－＝Fe（SCN）₃↓

D．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe²^＋＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe³^＋＋I₂＋4Cl^－

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用二氧化氯（ClO₂）、铁酸钠（Na₂FeO₄摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^－和Fe³^＋。
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒***菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________＞__________＞__________。
（2）Na₂FeO₄溶于水会放出一种无色无味气体，其***菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_______________。
（3）工业以CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO₃^-＋2Cl^－＋4H^＋＝2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O。
①写出第二步反应的离子方程式______________。
②工业生产时需在反应物中加少量Cl^－，其作用是________________。
③生产中会发生副反应ClO₃^-＋Cl^－＋H^＋－Cl₂↑＋H₂O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl₂的体积分数为3／73，则起始投料时CH₃OH与NaClO₃的物质的量之比为____________。
（4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO₂也可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置___________；
②C中应装的试剂为____________。C中发生反应的化学方程式为：________________。

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