题目
题型:不详难度:来源:
A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
B.将少量SO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+ |
C.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ |
D.向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
答案
解析
试题分析:A. 浓盐酸有还原性,也会与酸性高锰酸钾溶液方式反应:2KMnO4+16HCl(浓) =" 2KCl+" 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O,因此高锰酸钾溶液褪色不能证明是H2O2具有还原性。错误。B.酸性H2SO3>C6H5OH>HSO3-。所以将少量SO2通入苯酚钠溶液中,发生反应:2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-。正确。C. 用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+:是因为发生反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe(SCN) 3是血红色能够溶于水的物质,不是沉淀。错误。D.I-、Fe2+都有还原性,所以向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气,发生反应:2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-.不符合客观事实。错误。
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OB.将少】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒***菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________>__________>__________。
(2)Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体,其***菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_______________。
(3)工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2,同时产生CO2气体,已知该反应分为两步进行,第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
①写出第二步反应的离子方程式______________。
②工业生产时需在反应物中加少量Cl-,其作用是________________。
③生产中会发生副反应ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O(未配平),若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73,则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为____________。
(4)已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。ClO2也可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。请问:
①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置,B部分还应补充什么装置___________;
②C中应装的试剂为____________。C中发生反应的化学方程式为:________________。
A.在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液: |
B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应: |
C.用惰性电极电解硫酸铜溶液: |
D.足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合: |
(1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前,_______ 和_______是主要的去离子方法。
(2)根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法。
①废水I若采用CO2处理,离子方程式是_______。
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO3-)越大,净水效果越好,这是因为________。
③废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式):Hg2++_______=CH3Hg++H+。我国规定,Hg2+的排放标准不能超过0. 05 mg/L。若某工厂排放的废水1L中含,是否达到了排放标准_______(填“是”或“否”)。
④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2。,若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式为____________
(3)地下水往往含有钙、镁的碳酸盐,自来水厂需要对地下水进行________处理。把进行过离子交换的CaR2(或MgR2)型树脂置于_______中浸泡一段时间后便可再生。
(4)海水的淡化是除去海水中所含的盐分,如图是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极。请回答:
①阳离子交换膜是指____(填“A”或“B”)。②写出通电后阳极区的电极反应式____。
A.图①表示25℃时,用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线 |
B.图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH < 0各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积 |
C.图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 |
D.图④表示化学反应H2(g)+C12(g)==2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H=﹢183 kJ/mol |
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O ;
②Ksp(FeS)=6.3×10-18 ; Ksp(CuS)=6.3×10-36 ;Ksp(PbS)=2.4×10-28
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为 。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂,它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2,当生成5 mol Cl2时,通过还原反应制得氯气的质量为 g。
(2)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是 (填写序号)。
a蒸馏;b灼烧;c过滤;d冷却结晶;e蒸发
(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2。
下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:
弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
Ka/mol•L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | 4.9×10-10 | K1=9.1×10−8 K2=1.1×10−12 |
①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为 (用化学式表示);体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为: (填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为 。
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