下列离子方程式正确的是A．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：D．足量碳酸 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列离子方程式正确的是

A．在H₂C₂O₄中加入酸性KMnO₄溶液：

B．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：

C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：

D．足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：

答案

解析

试题分析：反应符合客观事实，拆写符合电荷守恒、原子守恒。正确。B. 酸式盐与碱发生反应时应该以不足量的物质为标准。由于Ca(OH)₂溶液过量，所以应该以Ca(HCO₃)₂为标准。假设其物质的量为1摩尔，反应的方程式为：Ca(HCO₃)₂+Ca(OH)₂ =2CaCO₃↓+2H₂O。拆写为离子方程式为：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-= CaCO₃↓+H₂O。反应原理错误。C．用惰性电极电解硫酸铜溶液，由于Cu²⁺得到电子的能力比H⁺强，所以Cu²⁺得到电子；阴离子SO₄^2-、OH^-放电能力：OH^-> SO₄^2-。所以OH^-在阳极放电，产生O₂。反应的老祖宗方程式为：2Cu²⁺+ 2H₂O

2Cu+ O₂↑+4H⁺.反应原理错误。D. 足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合时应该以Ba(OH)₂为标准，反应的化学方程式为Ba(OH)₂+2NaHCO₃=BaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃。反应原理错误。

核心考点

试题【下列离子方程式正确的是A．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：D．足量碳酸】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]

举一反三

水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。
（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前，_______ 和_______是主要的去离子方法。
（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

①废水I若采用CO₂处理，离子方程式是_______。
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO₃^－)越大，净水效果越好，这是因为________。
③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg²^＋＋_______=CH₃Hg^＋＋H^＋。我国规定，Hg²^＋的排放标准不能超过0. 05 mg/L。若某工厂排放的废水1L中含

，是否达到了排放标准_______（填“是”或“否”）。
④废水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^－成CO₂和N₂。，若参加反应的Cl₂与CN^－的物质的量之比为5:2，则该反应的离子方程式为____________
（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行________处理。把进行过离子交换的CaR₂（或MgR₂）型树脂置于_______中浸泡一段时间后便可再生。
（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na^＋、Cl^－、Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等离子，电极为惰性电极。请回答：

①阳离子交换膜是指____（填“A”或“B”）。②写出通电后阳极区的电极反应式____。

题型：不详难度：| 查看答案

下列各表述与示意图一致的是（）

A．图①表示25℃时，用0．1 mol/L盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线

B．图②表示一定条件下进行的反应2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g) ΔH < 0各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积

C．图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)₂溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图④表示化学反应H₂(g)+C1₂(g)==2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ／mol

题型：不详难度：| 查看答案

亚氯酸钠（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与***菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O ;
②K_sp(FeS)＝6．3×10^-18； K_sp(CuS)＝6．3×10^-36；K_sp(PbS)＝2．4×10^-28
（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为。该工艺流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl₂。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl₂，当生成5 mol Cl₂时，通过还原反应制得氯气的质量为 g。
（2）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O晶体的所需操作依次是（填写序号）。
a蒸馏；b灼烧；c过滤；d冷却结晶；e蒸发
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO₂。
下表是 25℃时HClO₂及几种常见弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HClO₂	HF	HCN	H₂S
Ka/mol•L^-1	1×10^-2	6．3×10^-4	4．9×10^-10	K₁＝9．1×10⁻⁸ K₂＝1．1×10⁻¹²

①常温下，物质的量浓度相等的NaClO₂、NaF、NaCN、Na₂S四种溶液的pH由大到小的顺序为（用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na₂S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺离子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10^-5mol·L^-1）此时体系中的S^2-的浓度为。

题型：不详难度：| 查看答案

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca²^＋＋2HCO₃^-＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2-＋2H₂O

B．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²^＋＋O₂＋4H^＋=4Fe³^＋＋2H₂O

C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO₃＋2H^＋

Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑

D．等物质的量的NaHCO₃和Ca(OH)₂溶液混合：2 HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^－

CaCO₃↓+ CO₃^2-+2H₂O

题型：不详难度：| 查看答案

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl₂溶液中	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中	一段时间后固体由红色变为绿色[设其主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应_________________________________________________________；
化合反应_________________________________________________________。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是__________________________________________________。
解释此现象的离子方程式是___________________________________________。
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿炼锰的原理是（用化学方程式来表示）________________________。
②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²^＋，该反应的离子方程式是_______________________。

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点