题目
题型:不详难度:来源:
A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+SO42—+4H+ |
B.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO32—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO42— |
C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-NH3↑+H2O |
D.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl- |
答案
解析
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是( )A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+SO42—+4H+B.已知电离平衡常数:H2】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.过氧化钠固体与水反应:2O22—+2H2O4OH-+O2↑ |
B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全:2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2OCl-+SO42—+2H+ |
D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O |
A.向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6g铁粉:Fe+4H++NO3—Fe3++NO↑+2H2O |
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO |
C.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3— |
D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O |
A.曲线a表示Ba2+的物质的量的变化 |
B.曲线c表示OH-的物质的量的变化 |
C.加入Ba(OH)2溶液50 mL反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42—BaSO4↓+H2O |
D.加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后,反应的离子方程式为OH-+H+H2O |
A.该反应中NO2—被还原 |
B.反应过程中溶液的pH减小 |
C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 |
D.中的粒子是OH- |
A.向NaAlO2溶液中通入足量的CO2:A1O2-+CO2 +2H2O=A1(OH) 3 ↓+HCO3- |
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:2NH4+ +Fe2+ +4OH-=Fe(OH) 2 ↓+2NH3·H2O |
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2+ +4H++NO3-=3Fe3+ +NO↑+3H2O |
D.工业上用氨水吸收二氧化硫:2OH-+SO2=SO32-+H2O |
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