题目
题型：不详难度：来源：
| A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 |
| B．NaOH溶液和盐酸混合 |
| C．Cu(OH)2和稀H2SO4反应 |
| D．CO2通入NaOH溶液中 |
答案
解析
试题分析：A、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应除水外还有硫酸钡生成，错误；B、NaOH溶液和盐酸反应的实质就是氢离子与氢氧根离子结合生成水，正确；C、Cu(OH)2和稀H2SO4反应的离子方程式中Cu(OH)2不能拆开，错误；D、CO2是非金属氧化物，在书写离子方程式时不能拆开，错误，答案选B。
核心考点
试题【能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合B．NaOH溶液和盐酸混合C．Cu(OH)2和稀H2SO4反应D．C】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．单质铜与稀硝酸反应3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O |
| B．钠与水的反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ |
| C．氯气溶于水 Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl- |
| D．碳酸氢钠跟盐酸反应CO32-+ 2H+= H2O + CO2 |
| A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－ |
| B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－ |
| C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓ |
| D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2O |
| A．Al与NaOH溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ |
| B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl- |
| C．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3- =Ag++NO2↑+H2O |
| D．烧碱溶液中通入过量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O |
（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式： 。
（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式： 。
（3）电解氯化镁的阴极反应式为： ，可循环利用的物质为： （填化学式）。
（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂： （填“能”或“不能”）；原因为： 。
（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是 （填化学式）。
| A．醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O |
| B．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+4O2↑ |
| C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O |
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