题目
题型:不详难度:来源:
(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是 。
(2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为 。
(3)步骤③中,每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol,该反应离子方程式为 。
(4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,再加Na2S溶液, 蓝色沉淀转化成黑色沉淀,请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因 。
(5)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4•7H2O,下列结论正确的是 。
A.x ="0.5" ,a =8 | B.x ="0.5" ,a = 10 | C.x =" 1.5" ,a =8 | D.x =" 1.5" ,a = 10 |
答案
(3)3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+8Cr3++13H2O(3分)
(4)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq)
因为:KSP(CuS)<KSP[Cu(OH)2] (3分) (5)D(3分)
解析
试题分析:(1)处理废水流程中CN-→CNO-;Cr2O72-→Cr3+。因此使用的方法是氧化还原法。
(2)②中反应NaClO将CN-氧化,无气体放出,产物为CNO-,即:CN-+ClO-===CNO-+Cl-。
(3)步骤③中,反应是1mol Cr2O72-时转移电子6mol,即Cr2O72-→Cr3+,3S2O32-+4Cr2O72-+26H+="==" 6SO42-+8Cr3++13H2O。
(4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液,生成蓝色沉淀Cu(OH)2,再加Na2S溶液,Cu(OH)2转化成黑色沉淀CuS(s),说明KSP(CuS)<KSP[Cu(OH)2]。
(5)设最终生成了y mol混合物。寻找关系:
Cr元素量不变,则有:(2-x)y=2
Fe元素量不变,则有:(1+x)y=a
Fe失去的电子量=Cr得到的电子量,则有:xy=2×(6-3)=6
得:X=1.5,y=4,a=10
核心考点
试题【电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理, 回答下列问题:(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是 】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用惰性电极电解氯化钠溶液:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑ |
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32- |
C.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸:Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O |
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O |
图甲 图乙 图丙 图丁
A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0 |
B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是醋酸 |
C.图丙表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变 |
D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,生成CO2与所加盐酸物质的量的关系 |
A.HCO3-水解的离子方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+ |
B.碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O===2I-+SO+4H+ |
C.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2—+2OH—=SO32—+H2O |
D.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH |
A.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应: |
B.向一定体积一定物质的量浓度的氨水中滴加盐酸,所得溶液一定存在:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl‾)+c(OH‾) |
C.标准状况下4.48L二氧化碳气体通入到2L0.15mol•L‾1的NaOH溶液中,离子浓度大小顺序为:c(Na+) > c(CO32‾) > c(OH‾) >c(HCO3‾) > c(H+) |
D.pH=8的0.1 mol·L-l CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH‾)=1.0×10-8mol•L‾1 |
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:
C(s)+ H2O(g) CO(g) +H2(g) ΔH=" +131.3" kJ•mol-1,以上反应达到平衡后,在体积不变的条件下,以下措施加快反应速率且有利于提高H2O的平衡转化率的是 。(填序号)
A.升高温度 | B.增加碳的用量 | C.加入催化剂 | D.用CO吸收剂除去CO E.增大压强 |
写出C(s)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式 。
(3)甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用KOH溶液作电解质溶液,多孔石墨做电极,该电池负极反应式为: 。
若用该电池提供的电能电解600mLNaCl溶液,设有0.01molCH3OH完全放电,NaCl足量,且电解产生的Cl2全部溢出,电解前后忽略溶液体积的变化,则电解结束后所得溶液的pH=
(4)将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所x需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | ||
900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
改变反应的某一条件,反应进行到tmin时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 4.5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示) 。
(5)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1。实验室模拟化工生产,分别在不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如下图。
不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如下图1。
图1 图2
请回答下列问题:
①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为 。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,其它条件相同,请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
最新试题
- 1日本福岛核泄漏事故引起全球关注。反思近代科技发展的历程,下列说法正确的是[ ]A.人类面临的核威胁最初源于爱因斯
- 2【题文】已知集合,(1)若的取值范围;(2)若,求的取值范围.
- 3请按最恰当的语序将下面6个句子填入空格中。只写序号。(4分)近年来出现了所谓国学热。
- 4I do not usually celebrate my birthdays until I met him. ___
- 5某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定:由此分析,下列结论中,正确的是A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+C.
- 6(5分)A~G均为初中化学中常见的物质:其中A、C组成元素相同,E是红色单质。下图是它们之间的转化关系,请回答:
- 7盒子中有大小相同的3只白球,1只黑球,若从中随机地摸出两只球,两只球颜色不同的概率是( ) A.B.C.D.
- 8如图中的三座建筑是几种宗教的标志性建筑物,完成下列要求.(1)读图填表:建筑物代表性宗教ABC
- 9为了保护电压表免受损坏,在不能充分估测电压大小的情况下,须用试触的方法选择电压表的量程,在试触过程中,下列哪种做法是正确
- 10下列物体中可能作匀速直线运动的是( )A.从楼上阳台掉下的砖头B.草坪上滚动的球C.空中正常飞行的飞机D.沿平直轨道正
热门考点
- 12010年1月11日,国家科学技术奖励大会在北京人民大会堂隆重举行。胡锦涛主席向获得国家最高科学技术奖的中国科学院院士谷
- 2在中,角A、B、C所对的边长分别为a、b、c,若,则A. B. C. D.
- 3根据对话内容,从对话后的选项中选出能填入空白处的最佳选项。选项中有两项为多余选项。— Good morning. 1__
- 4下面图表表明( )年份19972009外贸进出口额3525亿美元11548亿美元世界排名第10位第3位A.改革开
- 5锂和钾两种元素相比较,正确的是A.锂的还原性比钾的弱B.锂原子的半径比钾的大C.锂的金属性比钾的强D.锂单质的熔点比钾的
- 6图3中左图为某日某时刻30°N纬度线,右图为72.5°E经线的昼夜分布状况,据图3中信息回答题。 小题1:、P地位于T地
- 7若某校对各个班级的教室卫生检查成绩如下表所示:地面门窗桌椅黑板一班85909695二班94958590三班9090958
- 877×77×77×77×77×77×77等于( )A.497B.749C.78D.87
- 9(5分)右图为眼球的结构图,请据图回答:⑴外界物体反射来的光线,依次通过眼球的折光系统的角膜、房水、晶状体、玻璃体,到达
- 10若双曲线x24-y2b2=1(b>0)的一条渐近线过点P(1,2),则b的值为______.