题目
题型:不详难度:来源:
图甲 图乙 图丙 图丁
A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0 |
B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是醋酸 |
C.图丙表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变 |
D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,生成CO2与所加盐酸物质的量的关系 |
答案
解析
试题分析:A、图像中交叉点左边是未平衡时曲线,右边是平衡曲线,温度高,正反应速率小于逆反应速率,平衡逆向移动,反应放热,错误;B、醋酸是弱酸,稀释时电离程度增大,pH变化小,正确;C、催化剂只改变反应速率,不改变焓变,错误;D、逐滴加盐酸,首先生成碳酸氢钠然后才产生二氧化碳气体,错误。
核心考点
试题【下列图示与对应的叙述相符的是 图甲 图乙 图丙 图丁A.由图甲表示】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HCO3-水解的离子方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+ |
B.碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O===2I-+SO+4H+ |
C.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2—+2OH—=SO32—+H2O |
D.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH |
A.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应: |
B.向一定体积一定物质的量浓度的氨水中滴加盐酸,所得溶液一定存在:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl‾)+c(OH‾) |
C.标准状况下4.48L二氧化碳气体通入到2L0.15mol•L‾1的NaOH溶液中,离子浓度大小顺序为:c(Na+) > c(CO32‾) > c(OH‾) >c(HCO3‾) > c(H+) |
D.pH=8的0.1 mol·L-l CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH‾)=1.0×10-8mol•L‾1 |
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:
C(s)+ H2O(g) CO(g) +H2(g) ΔH=" +131.3" kJ•mol-1,以上反应达到平衡后,在体积不变的条件下,以下措施加快反应速率且有利于提高H2O的平衡转化率的是 。(填序号)
A.升高温度 | B.增加碳的用量 | C.加入催化剂 | D.用CO吸收剂除去CO E.增大压强 |
写出C(s)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式 。
(3)甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用KOH溶液作电解质溶液,多孔石墨做电极,该电池负极反应式为: 。
若用该电池提供的电能电解600mLNaCl溶液,设有0.01molCH3OH完全放电,NaCl足量,且电解产生的Cl2全部溢出,电解前后忽略溶液体积的变化,则电解结束后所得溶液的pH=
(4)将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所x需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | ||
900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
改变反应的某一条件,反应进行到tmin时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 4.5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示) 。
(5)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1。实验室模拟化工生产,分别在不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如下图。
不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如下图1。
图1 图2
请回答下列问题:
①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为 。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,其它条件相同,请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
A.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ═ Al(OH)3↓ |
B.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4:Ba2++OH-+SO42-+H+ ═BaSO4↓+H2O |
C.向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
D.过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl- |
A.稀盐酸,Na2CO3溶液 |
B.氯化铝溶液,氨水 |
C.碳酸氢钠溶液,澄清石灰水 |
D.溴化亚铁溶液,氯水 |
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