题目
题型：不详难度：来源：
| A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶 液已经变质 |
| B．向皂化反应后的混合物中加入食盐可分离出高级脂肪酸钠，说明高级脂肪酸钠在 此时容易析出 |
C．等体积、 都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：  |
D．向浓度均为0.1 的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成 |
答案
解析
核心考点
试题【下列化学实验事实及解释都正确的是A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质B．向皂化反应后的混合物中加入】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．溶液一定呈酸性 |
| B．向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大 |
| C．溶液中可能存在：c (H＋) ＝ c (CH3COO－)＋c (OH－) |
| D．设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka·Kh＝Kw |
| A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变小，呈中性 |
| B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c（NH4+）>c（H+） |
| C．相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c（H+）之比为1：l |
| D．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入NH4Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解 |
| A．含有HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、SiO32－、Cl－、Na＋ |
| B．pH＝0的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、HCO3－ |
| C．水电离出的c(H+)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na+、ClO－、S2－、NH4+ |
| D．pH＝7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－ |
A.将pH均为11的NaOH溶液和氨水溶液分别稀释成pH＝10的溶液，所加水的量
B.物质的量浓度相等的Na2CO3溶液与(NH4)2CO3溶液中CO3
的物质的量浓度C. 常温下pH＝5的NaHA溶液中c(H2A)与c(A
)D. 等浓度的氯化钠和苯酚钠溶液中水的电离程度
、NH4、Fe3、SO3
、HCO3
、Br、SCN
，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。下列判断中，不正确的是| A．溶液中不存在大量HCO3和SCN |
| B．溶液中一定存在大量Fe3＋ |
| C．溶液可能含有Ag |
| D．溶液中可能存在NH4 |
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