在25℃时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是A．溶液一定呈酸性B．向反应后的溶液中加入几滴稀 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在25℃时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的CH₃COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是

A．溶液一定呈酸性

B．向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大

C．溶液中可能存在：c (H^＋) ＝ c (CH₃COO^－)＋c (OH^－)

D．设Ka、Kh、Kw分别表示CH₃COOH的电离平衡常数、CH₃COO^－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka·Kh＝Kw

答案

解析

略

核心考点

试题【在25℃时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是A．溶液一定呈酸性B．向反应后的溶液中加入几滴稀】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法中不正确的是（）

A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变小，呈中性

B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c（NH₄⁺）>c（H⁺）

C．相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c（H⁺）之比为1：l

D．向盛有少量Mg（OH）₂沉淀的试管中加入NH₄Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解

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常温下，下列各组离子能大量共存的是（）

A．含有HCO₃^－的澄清透明溶液中：K^＋、SiO₃²^－、Cl^－、Na^＋

B．pH＝0的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、HCO₃^－

C．水电离出的c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－20的溶液中：Na⁺、ClO^－、S²^－、NH₄⁺

D．pH＝7的溶液：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄²^－、Cl^－

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关于下列各比较对象，前者一定大于后者的是
A.将pH均为11的NaOH溶液和氨水溶液分别稀释成pH＝10的溶液，所加水的量
B.物质的量浓度相等的Na₂CO₃溶液与(NH₄)₂CO₃溶液中CO₃

的物质的量浓度
C. 常温下pH＝5的NaHA溶液中c(H₂A)与c(A

)
D. 等浓度的氯化钠和苯酚钠溶液中水的电离程度

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某黄色溶液含有下列离子中的几种：Ag

、NH₄

、Fe³

、SO₃

、HCO₃

、Br

、
SCN

，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。下列判断中，不正确的是

A．溶液中不存在大量HCO₃

和SCN

B．溶液中一定存在大量Fe³^＋

C．溶液可能含有Ag

D．溶液中可能存在NH₄

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下列各种溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．使PH=0的溶液中： Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-

B．C(H⁺)=10^-14mol· L^-1的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-

C．酸性环境下的无色透明溶液中：Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、

D．含有0.1 mol·L^-1 Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、NO₃^-

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