题目
题型:不详难度:来源:
A.将pH均为11的NaOH溶液和氨水溶液分别稀释成pH=10的溶液,所加水的量
B.物质的量浓度相等的Na2CO3溶液与(NH4)2CO3溶液中CO3的物质的量浓度
C. 常温下pH=5的NaHA溶液中c(H2A)与c(A)
D. 等浓度的氯化钠和苯酚钠溶液中水的电离程度
答案
解析
核心考点
试题【关于下列各比较对象,前者一定大于后者的是A.将pH均为11的NaOH溶液和氨水溶液分别稀释成pH=10的溶液,所加水的量B.物质的量浓度相等的Na2CO3溶液与】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
SCN,为检验其成分,先对溶液进行初步分析。下列判断中,不正确的是
A.溶液中不存在大量HCO3和SCN |
B.溶液中一定存在大量Fe3+ |
C.溶液可能含有Ag |
D.溶液中可能存在NH4 |
A.使PH=0的溶液中: Fe2+、NO3-、SO42-、I- |
B.C(H+)=10-14mol· L-1的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、SO32- |
C.酸性环境下的无色透明溶液中:Na+、Cu2+、NO3-、SO42-、 |
D.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3- |
A.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
B.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
C.在Na2A溶液中:c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2 c(H2A)
①向溶液中加足量新制饱和的氯水,溶液变黄,无气体产生,再加入汽油振荡,静置,汽油层呈橙红色,用分液漏斗分离。
②向分液后所得的水溶液中加入BaCl2和盐酸的混合溶液,有白色沉淀产生,过滤。
③在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合液,有白色沉淀产生。
请认真分析后回答下列问题:
(1)原溶液中是否含有Na+ (填“是”“否”或“无法确定”,下同。),原溶液中是否含有Cl- 。
(2)步骤①中溶液变黄的原因是(用离子方程式表示):
______________________________________________________________________。
(3)原溶液中是否含有SO32-、SO42-: (填“都有”、“都没有”、“仅有一种”或“至少有一种”)。理由是_____________________________________________________。
(1)在加热的条件下开始反应到最终有固体剩余,还涉及到的化学方程式有:
_______________________________________________________________________;
(2)求浓硫酸的物质的量浓度;
(3)反应最终剩余固体的质量。(写出简单的计算过程)
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