题目
题型：不详难度：来源：
| A．无色透明的溶液中：MnO4、SO42-、K+、Fe2+ |
| B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+ |
| C．c（SO32-）=0．5 mol·L-1的溶液中：ClO-、Na+、Cl-、CO32- |
| D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+ |
答案
解析
核心考点
举一反三
| A．Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH－ | B．K+ 、Al3+、SO42－、AlO2－ |
| C．Na+、K+、SO32－、Fe3+ | D．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－ |
| A．盐酸滴人氨水中：H++OH-一H2O |
B．过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2+20H-=SO 十H2O |
| C．Fe（NO2）2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++2H2O |
| D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
A．硫酸铵溶液中c(N H4+)>c(SO42-)>c((H+)>c(OH-) |
| B．10 mL 0．1 mol／L醋酸溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(Na+)=c(CH3COO-);c(OH-)=c(H+) |
| C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
| D．碳酸钠溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) |
| A．无色溶液中：NH4+、Ag+、PO43-、Cl—能大量共存 |
| B．水电离产生的c（H+）=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl‑、Br-一定能大量共存 |
| C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- 能大量共存 |
| D．pH＝4.5的番茄汁中c（H+）是pH＝ 6.5的牛奶中c（H+）的2倍 |
| 实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| a | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| b | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12L（已折算成标准 状况下的体积） |
| c | 加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量读数为6. 27g，第二次 称量读数为2.33g |
（1）该混合物中一定不存在的离子是 。
（2）溶液中一定存在的阴离子是 。
（3）试写出实验b发生反应的离子方程式 。
（4）判断混合物中是否存在K+？ （填“是”或“否”）。
理由是 。
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