题目
题型:不详难度:来源:
A.硫酸铵溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c((H+)>c(OH-) |
B.10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钠后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是:c(Na+)=c(CH3COO-);c(OH-)=c(H+) |
C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
D.碳酸钠溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.无色溶液中:NH4+、Ag+、PO43-、Cl—能大量共存 |
B.水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl‑、Br-一定能大量共存 |
C.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- 能大量共存 |
D.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH= 6.5的牛奶中c(H+)的2倍 |
实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
a | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
b | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12L(已折算成标准 状况下的体积) |
c | 加足量BaC12溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量 | 第一次称量读数为6. 27g,第二次 称量读数为2.33g |
(1)该混合物中一定不存在的离子是 。
(2)溶液中一定存在的阴离子是 。
(3)试写出实验b发生反应的离子方程式 。
(4)判断混合物中是否存在K+? (填“是”或“否”)。
理由是 。
A.Na+Fe3+ Cl-NO3-(1:1:3:1) |
B.Ca2+ K+ OH- HCO3-(1:1:2:1) |
C.H+ SO42- OH- Ba2+(2:1:2:1) |
D.Na+ PO43- H+ SO42-(2:1:3:1) |
A.CuCl2 NH4Cl Fe2(SO4)3 NaNO3 |
B.(NH4)2SO4 CuSO4 Na2CO3 FeCl3 |
C.Cu(NO3)2 NH4 NO3 FeCl3 H2S |
D.Ba Cl2 Cu(NO3)2 (NH4)2SO4 Fe (NO3)3 |
A.pH=11的溶液中:Na-、K+、HS-、ClO- | ||
B.加入铝片能产生氢气的溶液中:Ba2+、K+、SO42-、HCO3- | C.c(H+)=c(OH-)的溶液中:NH4+、Fe3+、NO3-、Cl- | D.c(Cu2+)=0.1mol/L的溶液中:K+、NH4+、SO42-、Br- |
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