如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是 A．Cu极附近OH－浓度增大B．Cu极为原电池负极C．电子 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是

A．Cu极附近OH^－浓度增大

B．Cu极为原电池负极

C．电子流向是由C极流向Pt极

D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O₂生成

答案

解析

正确答案：A
右边原电池，负极Zn―2e-=Zn²^＋正极2H^＋＋2e-=H₂
左边电解池，阴极2H₂O＋2e-=H₂＋2OH^―，阳极2Cl^― ―2e-=Cl₂
A 正确；B不正确，Cu极为原电池正极；C．不正确，电子流向是由Zn极流向Cu极
D．不正确，当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有2mol H₂生成

核心考点

试题【如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是 A．Cu极附近OH－浓度增大B．Cu极为原电池负极C．电子】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列有关的叙述正确的是

A．常温下，pＨ＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞ｃ（H⁺）＞ｃ（OH^-）

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为V_a和V_b，则V_a＞10V_b

D．Na₂BeO₂溶液的pH>7，BeCl₂溶液的pH<7,分别将它们蒸干并灼烧后,都可能生成BeO

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(7分)用电石和水反应，产生的乙炔中含有H₂S等杂质。某学生拟选用①NaOH溶液、②KMnO₄溶液、③CuSO₄溶液、④浓HNO₃、⑤浓H₂SO₄中的一种除去H₂S杂质，经研究最后他确定选用的溶液是　　　　（填序号），如果没有该试剂，请你用其它试剂代替（写一种化学式）　　　　　。选用前者而发生的离子方程式为。但这一方程式所表示的制取原理与一般的情况有所不同，如强制弱、稳定制不稳定、难挥发制易挥发等，请用离子方程式表述将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na₂CO₃混合溶液中的变化过程：。

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(6分)已知某待测液由Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、SO₄^2-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据以上实验现象可知，该瓶溶液中一定含有离子，一定没有离子，可能有离子。

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下列叙述错误的是

A．从FeCl3固体出发配制其溶液时，应先将FeCl3固体溶解在一定浓度的盐酸溶液中，然后再稀释到所需要的浓度

B．Al3+的水解方程式为 Al3+ + 3H2O

Al(OH)3 + 3H+

C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4 =" Na+" + H+ + SO42-

D．H2CO3的电离方程式为 H2CO3 =" H+" + HCO3-

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下列离子能大量共存于同一溶液中的是

A．Na^＋、HCO₃^－、Cl^－、NO₃^－

B．K^＋、Fe³^＋、SCN^－、SO₄²^－

C．K^＋、H^＋、ClO^－、Cl^－

D．K^＋、Na^＋、S²^－、Al³^＋

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