题目
题型:不详难度:来源:
A.从FeCl3固体出发配制其溶液时,应先将FeCl3固体溶解在一定浓度的盐酸溶液中,然后再稀释到所需要的浓度 |
B.Al3+的水解方程式为 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ |
C.NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4 =" Na+" + H+ + SO42- |
D.H2CO3的电离方程式为 H2CO3 =" H+" + HCO3- |
答案
解析
B 对铝离子水解很微弱,所以用可逆号,氢氧化铝不写沉淀
C 对硫酸氢钠是强酸的酸式盐,全部电离
D 错碳酸是弱酸,要分部电离H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-
核心考点
试题【下列叙述错误的是A.从FeCl3固体出发配制其溶液时,应先将FeCl3固体溶解在一定浓度的盐酸溶液中,然后再稀释到所需要的浓度B.Al3+的水解方程式为 Al3】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na+、HCO3-、Cl-、NO3- |
B.K+、Fe3+、SCN-、SO42- |
C.K+、H+、ClO-、Cl- |
D.K+、Na+、S2-、Al3+ |
A.HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2 |
B.NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2 |
C.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2 |
D.Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2 |
A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强 |
B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 |
C.再加入10mL pH="11" NaOH溶液,混合液pH=7 |
D.溶液中不变 |
(1)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a.
①试说明HnB的酸性强弱_______________________________________.
②当a=10时,A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________.
③当a=10、n=1时,A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
_______________________________________________________.
c(OH-)-c(HB)=________.
④当n=1、c=0.1、溶液中c(HB)∶c(B-)=1∶99时,A溶液的pH为__________(保留整数值).
(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm,相对分子质量为M,测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3,Xm+离子的浓度为c mol/L,则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp=__________________________,该温度下XnYm的溶解度S=____________.
A.无色溶液中:K+、H+、NO3-、[A1(0H)4]- |
B.能与铝片反应产生氧气的溶液中:Al3+、Cl-、Fe2+、NO3- |
C.在由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br- |
D.含有较多Fe3+的溶液中:Na+、S042-、SCN-、I- |
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