题目
题型:不详难度:来源:
答案
H++OH-=H2O H++ CO32-= HCO3- H+ +HCO3- =H2O+ CO2↑
解析
核心考点
试题【(7分)用电石和水反应,产生的乙炔中含有H2S等杂质。某学生拟选用①NaOH溶液、②KMnO4溶液、③CuSO4溶液、④浓HNO3、⑤浓H2SO4中的一种除去H】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
第一步:加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。
第二步:过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
第三步:再过滤,取少量滤液,滴入NaOH溶液至溶液呈碱性,在此过程中溶液无明显现象,加热该溶液,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据以上实验现象可知,该瓶溶液中一定含有 离子,一定没有 离子,可能有 离子。
A.从FeCl3固体出发配制其溶液时,应先将FeCl3固体溶解在一定浓度的盐酸溶液中,然后再稀释到所需要的浓度 |
B.Al3+的水解方程式为 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ |
C.NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4 =" Na+" + H+ + SO42- |
D.H2CO3的电离方程式为 H2CO3 =" H+" + HCO3- |
A.Na+、HCO3-、Cl-、NO3- |
B.K+、Fe3+、SCN-、SO42- |
C.K+、H+、ClO-、Cl- |
D.K+、Na+、S2-、Al3+ |
A.HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2 |
B.NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2 |
C.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2 |
D.Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2 |
A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强 |
B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 |
C.再加入10mL pH="11" NaOH溶液,混合液pH=7 |
D.溶液中不变 |
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