题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知:CH3COOH为弱电解质,在醋酸溶液中,当改变条件后,完成表格中的变化情况
外加条件 | 平衡移动方向 | C(OH -) | C(CH3COO -) |
升温 | | 不填 | 不填 |
加水 | | | 不填 |
加盐酸 | 不填 | | |
加少量氢氧化钠固体 | 不填 | 不填 | |
①写出醋酸的电离方程式________________。
②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。
③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 。
④取甲、乙两份等体积c点的溶液,甲用蒸馏水稀释10倍,,乙用蒸馏水稀释100倍,则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度:C(H+)甲_____ 10C(H+)乙(填“大于”、“小于”或 “等于”),
答案
(1)(每空1分)
外加条件 | 平衡移动方向 | C(OH -) | C(CH3COO -) |
升温 | 正向移动 | | |
加水 | 正向移动 | 增大 | |
加盐酸 | | 减小 | 减小 |
加少量氢氧化钠固体 | | | 增大 |
①_ CH3COOHCH3COO + H+ 。
②__b>a>c__ 。
③ c 。
④C(H+)甲___小于 __ 10C(H+)乙
解析
核心考点
试题【(14分)、根据电离平衡移动原理完成下列表格(1)已知:CH3COOH为弱电解质,在醋酸溶液中,当改变条件后,完成表格中的变化情况外加条件平衡移动方向C(OH 】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠
A.①②⑤ B.①②⑥ C.③⑥ D.⑥ |
现有A、B两瓶混合溶液,两瓶溶液中所含8种离子是:Na+、K+、Al3+、H+、NO3-、Cl-、OH-、CO32-,已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子。
(1)A组:H+、 。
(2)将两组溶液混合,其中两种离子与水共同反应,同时得到白色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式是 。
A.Na+ NO3— K+ Fe2+ B.Fe2+ Na+ CI- K+
C.K+ I- NO3- H+ D.NH4+ NO3- Na+ HCO3-
选项 | 离子或分子 | 要求 |
A | K+、SO42-、Cl-、HS- | c(K+)<c(SO42-) |
B | Fe3+、Na+、NO3-、ClO- | 溶液pH=1 |
C | NH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH | 滴加NaOH溶液马上有气泡产生 |
D | Na+、Al3+、Cl-、SO42- | 滴加氨水立即有沉淀产生 |
A.强碱性溶液中:K+、Na+、ClO—、S2- |
B.pH=l的溶液中:Fe2+、Na+、Cl-、NH+4 |
C.与Al反应产生H2的溶液中:H+、Cl—、NO—3、K+ |
D.由水电离出的c(H+)=10-11mol·L-1的溶液中:Na+、HCO3、Mg2+、SO2-4 |
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