题目
题型:不详难度:来源:
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) |
B.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 |
C.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 |
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大 |
答案
解析
试题分析:根据电荷守恒可知,A中应该是2c(SO42-)=c(NH4+),A不正确;醋酸是弱酸,所以pH=3的醋酸溶液的浓度对于0.001mol/L,因此反应后醋酸是过量的,溶液显酸性,B正确;C不正确,稀释促进电离,所以C中应该是c1>10c2,C不正确;D中,硫酸铵能抑制氨水的电离,溶液中降低,答案选B。
点评:在判断外界条件对平衡状态的影响是,应该依据勒夏特例原理进行有关的判断,因为该冶炼适用于所有的平衡体系。
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)B.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
①常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+
②加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-
③中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
④使pH试纸变蓝的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
⑤无色溶液中:K+、Al3+、NO3-、HCO3-
A.②③ | B.①③ | C.① | D.①④⑤ |
A.Na+、AlO2-、CrO42-、CO32- | B.Na+、AlO2-、CO32- |
C.Na+、AlO2-、CO32-、SO42- | D.Na+、Ba2+、AlO2-、CO32- |
A.在pH为7的溶液中:Ag+、K+、、Cl- |
B.在能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、S2-、、 |
C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:、Fe2+、、 |
D.在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、I- |
①比较两溶液的pH ,盐酸______(填“<” 、“="”" 或 “>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式______________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠,实验室现有部分醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈___________(填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”),其原因是(用离子方程式表示)_____________________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,当测得溶液的pH=7时,溶液中离子的浓度大小为____________(填字母,下同),当测得溶液的pH<7时,溶液中离子的浓度大小为__________。
a.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) b.c(Na+) = c(CH3COO-)>c(OH-) =c(H+)
c.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) d.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
(2)向盛有1mL 0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是_____________________________,
产生该现象的原因是(用离子方程式或文字表示)_______________________________。
A.PH>7的溶液中:Na+、Cl-、Ba2、Fe3+ |
B.有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- |
C.碳酸氢钠溶液中:K+、ClO-、Cl-、OH- |
D.由水电离的c(H+)=10—13 mol·L—1的溶液中:Al3+、K+、NO3—、SO42— |
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