某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CrO42-、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、CrO₄^2-、CO₃²^－、SO₄²^－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是

A．Na⁺、AlO₂^－、CrO₄^2-、CO₃²^－	B．Na⁺、AlO₂^－、CO₃²^－
C．Na⁺、AlO₂^－、CO₃²^－、SO₄²^－	D．Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－、CO₃²^－

答案

解析

试题分析：根据①可知，气体应该是CO₂，所以一定含有CO₃²^－，则就一定没有Ba²⁺、Al³⁺，因此根据溶液的电中性可知，一定有钠离子。又因为溶液是无色的，所以没有CrO₄^2-。根据②可知，气体是氨气，沉淀只能是氢氧化铝，这说明原溶液中含有AlO₂^－。由于碳酸氢铵是过量的，所以根据③可知，一定能生成气体氨气和白色沉淀碳酸钡，因此不能确定SO₄²^－，答案选B。
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

核心考点

试题【某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CrO42-、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是(　　)

A．在pH为7的溶液中：Ag^＋、K^＋、

、Cl^－

B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na^＋、S²^－、

、

C．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：

、Fe²^＋、

、

D．在由水电离出的c(OH^－)＝10^－¹³mol·L^－¹的溶液中：Na^＋、Mg²^＋、Cl^－、I^－

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(10分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸______（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式______________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈___________（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）_____________________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为____________（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为__________。
a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^-)＞c(OH^-) =c(H⁺)
c．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
（2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl_２溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置。可以观察到的现象是_____________________________，
产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）_______________________________。

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在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是

A．PH＞7的溶液中：Na^＋、Cl^－、Ba²、Fe³^＋

B．有NO₃^－存在的强酸性溶液中：NH₄^＋、Ba²^＋、Fe²^＋、Br^－

C．碳酸氢钠溶液中：K^＋、ClO^－、Cl^－、OH^－

D．由水电离的c(H⁺)=10^—13mol·L^—1的溶液中：Al³⁺、K⁺、NO₃^—、SO₄^2—

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在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存并形成无色溶液的是

A．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^—、I^—

B．pH=1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^—

C．由水电离出来的c(H⁺)=10^—13mol/L的溶液中：K⁺、HCO₃^—、Br^—、Ba²⁺

D．NaHSO₄溶液中：K⁺、SO₄^2—、NO₃^—、Al³⁺

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸的化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	1.8×10^－⁵	4.9×10^－¹⁰	K₁＝4.3×10^－⁷ K₂＝5.6×10^－¹¹

则下列有关说法正确的是
A．各溶液pH关系为：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)
B．a mol·L^－¹HCN溶液与b mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋2c(CO)

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